SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

m_H2SO4(20%) = 100*20%= 20 (g)

Gọi x là số mol SO3 thêm vào --> n_{H2SO4 thêm} = x mol m_H2SO4 = 98x (g)

y là khối lượng dung dịch H₂SO₄ 10% --> m_{H2SO4 (10%)}= 0.1y(g)

có phương trình sau dựa trên nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi pha

98x+0.1y / y+80 = 0.2 giải phương trình tìm được x và y từ đó tìm được đại lượng đã gọi và cần tìm

có 2 cách nhg mà mk lm cách ngắn nhất nhá!!

Do có pư SO3 -> H2SO4

coi SO3 là dd của H2SO4 ==> C% SO3=\(\dfrac{98}{80}.100\%=122,5\%\)

áp dụng qui tắc đg chéo ta có:

a 122,5% \ / 10%

20%

100 10% / \ 102,5 %

==>\(\dfrac{a}{100}=\dfrac{10}{102,5}=\dfrac{4}{41}\)

==> a =9,76 (g) = mSO3

gọi a,b lần lượt là số mol của H2SO4 ban đầu và SO3 thêm vào
khối lượng dd H2SO4 ban đầu=980a gam
khối lượng SO3 thêm jhjjh
=>980a+80b=100
pt: SO3+H2O--->H2SO4
mol b--------------->b
tong sồ mol H2SO4 sau phản ứng là a+b=20/98 giải hệ được 
b=1/9 => khối lượng SO3 là 80/9 gam

Gọi n_SO3 cần thêm là x mol => m_SO3 thêm = 80x (g) 
Khi hòa SO3 vào dd H2SO4 vào nước thì có PT: 
SO3 + H2O -> H2SO4. 
x(mol)--------->x(mol) 
=> m_H2SO4 có thêm là 98x (g) 
Mà trong dd ban đầu thì m-H2SO4 = 10g 
Do đó trong dd sau pứ thì m-H2SO4=98x+10g 
Theo ĐLBTKL thì m ddH2SO4 sau pứ = 80x + 100 
DD sau pứ có nồng độ 20% 
=> (98x + 10) : (80x + 100) . 100 = 20% 
<=> x xấp xỉ 0,122 mol 
=> khối lượng SO3 cần thêm là 9,756g 

\(SO_3+H_2O->H_2SO_4\\ m_{SO_3}=a;m_{ddH_2SO_4\left(9,8\%\right)}=b\\ C\%_{sau}=\dfrac{54,88}{100}=\dfrac{\dfrac{a}{80}.96+0,098b}{500}\left(I\right)\\ a+b=500\left(II\right)\\ a=204,5;b=295,5\)

Vậy cần thêm 204,5 g khí sulfur trioxide.

gọi a,b lần lượt là số mol của H2SO4 ban đầu và SO3 thêm vào
khối lượng dd H2SO4 ban đầu=980a gam
khối lượng SO3 thêm vào
=>980a+80b=100
pt: SO3+H2O--->H2SO4
mol b--------------->b
tong sồ mol H2SO4 sau phản ứng là a+b=20/98 giải hệ được 
b=1/9 => khối lượng SO3 là 80/9 gam  

SO3 + H20 >>H2SO4
a/80________a/80
ta có : 1.225a + 98b(b là số mol của H2SO4 ban đầu = 20 (1)
980b + a = 100 (2)
>>a=8.8888 (g)

tham khảo

gọi a,b lần lượt là số mol của H2SO4 ban đầu và SO3 thêm vào
khối lượng dd H2SO4 ban đầu=980a gam
khối lượng SO3 thêm jhjjh
=>980a+80b=100
pt: SO3+H2O--->H2SO4
mol b--------------->b
tong sồ mol H2SO4 sau phản ứng là a+b=20/98 giải hệ được 
b=1/9 => khối lượng SO3 là 80/9 gam

Gọi khối lượng SO₃ cần lấy là a (g)

Gọi khối lượng dd H₂SO₄ 20,5% cần lấy là b (g)

=> a + b = 340 (1)

\(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{b.20,5}{100}=0,205b\left(g\right)\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{a}{80}\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

           \(\dfrac{a}{80}\)-------------->\(\dfrac{a}{80}\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(ddsaupư\right)}=\dfrac{a}{80}.98+0,205b=1,225a+0,205b\left(g\right)\)

=> \(C\%\left(ddsaupư\right)=\dfrac{1,225a+0,205b}{340}.100\%=49\%\)

=> 1,225a + 0,205b = 166,6 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=95\\b=245\end{matrix}\right.\)

đặt số mol oleum là x => số mol H2SO4 là \(\dfrac{89}{49}\)x

khối lượng dd sau phản ứng là  x *178 + 200

theo bài ta có (\(\dfrac{89}{49}\)x * 98)/(x*178+200)=0,2 => x=0,28 mol

=> m H2SO4.SO3=0,28*178=49,84 g

Ta có công thức tổng quát của Oleum là H2SO4.nSO3

SO3 chiếm 71% về khối lượng 

⇒ (80n/98 + 80n).100% = 71%

⇔ (80n/98 + 80n) = 0,71

⇒ 80n = 0,71.(98+80n)

⇔ 23,2n = 69,58

⇔ n = 3 

⇒ CTHH của Oleum X là H2SO4.3SO3